O hidróxido de alumínio (Aℓ(OH)₃) é uma base fraca e que pode ser utilizado como antiácido estomacal. Sua utilização vem se tornando mais constante em virtude de não trazer efeitos colaterais como a formação de gases, bastante comum quando da utilização do bicarbonato de sódio (NaHCO₃).
Dados:
• KpS do Aℓ(OH)₃ a 25 ºC = 1,0.10⁻³³
• Considere que: 
= 0,247
= 0,247Com base nas informações apresentadas, resolva o que se pede.
a) Qual a concentração de íons hidroxilas, em mol/L, para uma solução aquosa saturada de hidróxido de alumínio?
b) Explique, por meio de reações químicas, o porquê da utilização do bicarbonato de sódio gerar gases quando é empregado no tratamento de redução do excesso de ácido clorídrico (HCℓ) no estômago.