Questão
Universidade Federal de Juiz de Fora - UFJF
2010
Fase Única
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Um incêndio pode ser iniciado pela queima de substâncias químicas, como o papel e a gasolina, ou mesmo a partir de equipamentos elétricos energizados, como os fios de eletricidade. Para cada tipo de incêndio, existe um extintor apropriado. Num extintor de CO2 comercial, essa substância é mantida sob pressão na forma líquida dentro do cilindro. Quando o container é aberto, o CO2 se expande para formar o gás. A figura ao lado representa um “extintor caseiro”, no qual ocorre uma reação química, como a representada abaixo.



CH₃COOH (l) + NaHCO₃ (s)  CH₃COO-Na⁺ (aq) + CO₂ (g) + H₂O (l)

Dados:

Constante universal dos gases: R = 0,082 atm.L.mol⁻¹.K⁻¹
Calor de formação (kJ.mol⁻¹): CH₃COOH = - 485; NaHCO₃ = - 947;
CH₃COO⁻Na+ = - 932; CO₂ = -394; H₂O = - 286.

Considerando as informações apresentadas, assinale a opção INCORRETA.
A
O fogo é resultado de uma reação de combustão entre o oxigênio e algum tipo de combustível.
B
A expansão do CO₂, no extintor comercial, envolve uma reação química.
C
A reação entre o ácido etanóico e o bicarbonato de sódio libera 180 kJ.mol⁻¹.
D
O volume máximo de CO₂, liberado para a atmosfera por um extintor de incêndio que contém 50 mols de CO2, a 27ºC e 1 atm, é 1230 litros.
E
O calor de formação do CO2 corresponde ao calor de combustão do grafite