Uma indústria farmacêutica adquiriu um lote de bicarbonato de sódio (NaHCO₃), que, após purificação, foi utilizado na formulação de alguns medicamentos. Para determinação da sua pureza, uma amostra de 5,0 g desse lote reagiu com solução de ácido clorídrico em excesso, produzindo 1,2 L de gás CO₂ a 300 K e 1 atm. A reação descrita é representada pela equação:
Considerando que somente o NaHCO₃ (massa molar 84 g/mol) contido na amostra reagiu com o ácido clorídrico e utilizando R = 0,08 atm · L · K⁻¹ · mol⁻¹, o teor percentual de NaHC₃ no lote analisado é de