A indústria petroquímica produz enxofre como um subproduto em diversos processos industriais. Um dos métodos mais comuns é a reação de Claus, uma reação exotérmica onde o gás sulfeto de hidrogênio (H₂S) reage com oxigênio (O₂), resultando em enxofre e vapor de água. A equação balanceada é:
2H2S (g) + O2 (g) → 2S (s) + 2H2O (g) ∆𝐻<0
A reação e a posição do equilíbrio podem ser influenciadas pela temperatura e pela pressão. Suponha que em uma determinada planta industrial, a reação ocorre em uma temperatura de 300°C e a uma pressão de 1 atm. Considerando essas condições, qual seria a provável influência de um aumento de pressão na posição do equilíbrio?