Em indústrias de galvanização, os efluentes são comumente contaminados com íons metálicos provenientes das cubas eletrolíticas. Esses íons podem ser eliminados dos efluentes por precipitação, formando hidróxidos metálicos insolúveis. A equação a seguir representa a precipitação de íons Cu²⁺:
2[Cu(CN)₃]²⁻ (aq) + 7CℓO– (aq) + 2OH⁻ (aq) + H₂O (ℓ) ⇆ 2Cu(OH)₂(s) + 6CNO⁻ (aq) + 7Cl− (aq)
Os íons cianeto (CNO⁻) produzidos na reação podem ser eliminados do efluente por adição de íons hipoclorito, conforme a equação a seguir:
2CNO⁻ (aq) + 3CℓO⁻ (aq) + H₂O (ℓ) → N₂ (g) + 3Cℓ⁻ (aq) + 2HCO₃ ⁻(aq)
a) De acordo com o princípio de Le Chatelier, a adição de um ácido ao efluente favorecerá ou prejudicará a precipitação dos íons Cu²+? Justifique sua resposta.
b) Considerando R = 0,082 atm · L · mol⁻¹ · K⁻¹, calcule o volume de gás nitrogênio produzido quando 10 mols de CNO⁻ são eliminados de um efluente, a 1 atm e a uma temperatura de 300 K.