Em laboratório, as soluções normalmente são preparadas dissolvendo-se uma massa determinada de soluto em uma certa quantidade de solvente. A preparação de uma solução aquosa, em que o soluto é um sólido, segue-se em duas etapas: determina-se a massa de soluto a ser dissolvida e coloca-se em um balão volumétrico e depois dissolve-se com um pouco de água, completando o volume logo em seguida. Sobre os aspectos quantitativos das soluções são feitas as seguintes afirmativas:
I. A massa de cloreto de bário necessária para preparar 500 mL de solução de concentração 0,5 mol/L é 52 g.
II. As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29 g/cm³, a concentração do ácido é 16 mol/L.
III. Sabendo que a porcentagem, em massa, de fluoreto de sódio na água é de 2 x 10⁻⁴%, um indivíduo que bebe 1 litro dessa água, diariamente, terá ingerido uma massa desse sal igual a 2 x 10⁻³ g.
(Dados: densidade da água fluoretada –1,0 g/mL.)
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)