Em um litro de água foram adicionados 0,005 mol de CaCℓ₂ e 0,02 mol de Na₂CO₃. Sabendo-se que o produto de solubilidade (K🇵s) do carbonato de cálcio (CaCO₃) é igual a 5 x 10⁻⁹ (mol/L)² e que K🇵s = [Ca²⁺]. [CO₃²⁻], pode-se afirmar que
Questão
Universidade Estadual Paulista - UNESP
2003
1ª Fase
VER HISTÓRICO DE RESPOSTAS
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A
ocorre a precipitação de CaCO₃.
B
não ocorre a precipitação de CaCO₃ porque o pH é básico.
C
o produto das concentrações dos íons Ca²⁺ e CO₃²⁻ é menor que o valor do K🇵s.
D
não precipita CaCO₃ porque a concentração de íons Ca²⁺ é menor que a concentração de íons CO₃²⁻.
E
nessas condições, o pH da água é ácido.