O magnésio é utilizado na confecção de ligas leves e em outros importantes compostos, como o leite de magnésia, Mg(OH)₂ , um antiácido estomacal e laxante. A figura representa a obtenção do magnésio metálico, feita a partir da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio.
a) Escreva a equação que representa a redução do magnésio. Indique o nome do eletrodo em que essa redução ocorre.
b) Considerando que a concentração de HCl no estômago confira ao suco gástrico pH = 2, determine a concentração de íons H⁺ presentes no suco gástrico. Calcule a quantidade, em mol, de Mg(OH)₂ necessária para neutralizar 100 mL de suco gástrico, conforme a equação a seguir: 2HC𝓁 + Mg(OH)₂ MgC𝓁₂ + 2H₂O