A maior parte do transporte de oxigênio pelo sangue ocorre por meio da ligação das moléculas de O₂ aos íons Fe²⁺ dos grupos heme da hemoglobina. Em contrapartida, a oxidação do Fe²⁺ a Fe³⁺ impede essa ligação. O equilíbrio de oxigenação e desoxigenação dos grupos heme pode ser representado, simplificadamente, pela equação abaixo, em que HemeH⁺ representa um grupo heme ligado à espécie H⁺, e HemeO₂, um grupo heme ligado a uma molécula de O₂.
HemeH⁺(aq) + O₂(g) ⇌ HemeO₂(aq) + H⁺(aq)
Considerando as informações do texto e da tabela acima e que todas as espécies envolvidas nas reações apresentem comportamento ideal, julgue o item.
Considere que a oxidação de íons Fe²⁺ a Fe³⁺ seja conduzida em uma célula eletrolítica que opere a uma corrente constante de 2,0 A e que a constante de Faraday seja igual a 96.500 C/mol. Nessa situação, o tempo necessário para a oxidação de 1,0 g de Fe²⁺ será superior a 10 min.