Uma das maneiras de impedir que o SO₂, um dos responsáveis pela "chuva ácida", seja liberado para a atmosfera é tratá-lo previamente com óxido de magnésio, em presença de ar, como equacionado a seguir:
Dados: massas molares em g/mol (MgO = 40 e SO₂ = 64 )
MgO(s) + SO2(g) + ½ O₂ (g) MgSO → ₄(s)
Quantas toneladas de óxido de magnésio são consumidas no tratamento de 9,6x10³ toneladas de SO₂?