Uma das maneiras de se produzir o gás hidrogênio em laboratório consiste na realização de uma reação química entre o ferro metálico e o ácido clorídrico, processo que pode ser representado através da equação química abaixo:
Obs.: A equação não está balanceada.
Dados: Massas atômicas: Fe = 56u; H = 1u; Cℓ = 35,5u
Com relação ao processo de produção de gás hidrogênio em laboratório, marque a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. Trata-se de uma reação de oxirredução na qual o ferro sólido é oxidado e o hidrogênio é reduzido.
02. Para a obtenção de 1 mol de gás hidrogênio é necessário reagir 1 mol de ferro sólido com 1 mol de ácido clorídrico.
04. Se considerarmos a eficiência total do processo e partirmos de 15 Kg de ferro sólido, obteremos cerca de 535,71g de gás hidrogênio.
08. O gás hidrogênio é uma molécula diatômica formada por ligação covalente apolar.
16. No processo indicado na equação, o ferro sólido é o agente oxidante e o número de oxidação do ferro passa de zero para +2.
32. Segundo a equação, pode-se afirmar que a quantidade, em número de mols, de gás hidrogênio produzido será o dobro do número de mols de ácido clorídrico empregado no processo.