O metanol é um álcool utilizado como combustível em alguns tipos de competição automotiva, por exemplo, na Fórmula Indy. A queima completa (ver reação termoquímica abaixo) de 1 L de metanol (densidade 0,80 g mL⁻¹) produz energia na forma de calor (em kJ) e CO₂ (em gramas) nas seguintes quantidades respectivamente:
2 CH₃OH(𝓁) + 3 O₂(g) → 4 H₂O(𝓁) + 2 CO₂(g) ; ΔH = - 1453 kJ
Considere:
M(CH₃OH) = 32 g mol⁻¹
M(CO₂) = 44 g mol⁻¹