Um mol de um gás ideal está à pressão atmosférica patm = 1,0 x 10⁵ Pa, à temperatura T₁ = 300 K e tem volume V₁.
a) Sabendo que a constante dos gases é R = 8,31 J / mol K, calcule o volume V₁ ocupado pelo gás.
b) Realizamos, então, um processo isobárico levando o volume a V₂ = 75 litros. Calcule a nova temperatura T₂.
c) Reduzimos a seguir o volume deste gás de maneira isotérmica até que ele volta ao volume inicial. Qual a pressão final p₃?