Em uma molécula, os átomos ligantes vibram em torno de uma posição de equilíbrio. Durante uma vibração, o valor do momento dipolar de uma molécula pode sofrer alteração. As moléculas que apresentam esse comportamento são ativas no infravermelho (I.V.), ou seja, absorvem e emitem radiação infravermelha e são denominadas gases de efeito estufa. Moléculas como NO₂ e N₂O são capazes de absorver/emitir este tipo de radiação, enquanto NO não.
Disponível em: Coleção de Estudos- Química, vol. 6, Editora Bernoulli, 2006.
Sendo assim, uma maneira de reduzir a intensificação do efeito estufa causada pela emissão dos gases NO₂ e N₂O seria por meio da conversão destes em NO, de acordo com a reação:
N₂O (g) + NO₂ (g) ⟶ 3 NO (g)
Considerando as seguintes equações termoquímicas:
N₂ (g) + O₂ (g) ⟶ 2 NO (g) ΔH= +180,7 kJ
2 NO (g) + O₂ (g) ⟶ 2 NO₂ (g) ΔH= -113,1 kJ
2 N₂O (g) ⟶ 2 N₂ (g) + O₂ (g) ΔH= -163,2 kJ
O valor próximo de ΔH, em kJ/mol, para formação do NO (g) a partir do N₂O (g) e do NO₂ (g) é