As moléculas de um gás ideal estão em constante movimento, o que causa sucessivas colisões entre elas. A energia cinética média dessas moléculas é dada por 
, sendo T a temperatura do gás e k a constante de Boltzmann, cujo valor é 1,4 × 10⁻²³ J/K.
, sendo T a temperatura do gás e k a constante de Boltzmann, cujo valor é 1,4 × 10⁻²³ J/K.a) Considere que as moléculas de certa massa de gás ideal se desloquem com velocidade escalar média de 1,2 × 10³ m/s e que, durante esse movimento, a distância média que cada molécula percorre antes de colidir com outra molécula do gás seja 6,0 × 10⁻⁷ m. Calcule o intervalo de tempo médio, em segundos, entre duas colisões sucessivas de uma molécula do gás e o número médio de colisões que essa molécula efetua em 5,0 segundos.
b) Considere que a energia cinética média das moléculas de outra massa de gás ideal seja 2,1 × 10⁻²º J e que a massa de cada uma dessas moléculas seja 4,2 × 10⁻²⁶ kg. Calcule a temperatura, em kelvins, dessa massa de gás e a velocidade, em m/s, de uma molécula do gás que tenha energia cinética igual à energia cinética média das moléculas desse gás.