Questão
Universidade de São Paulo - USP - FUVEST
2012
1ª Fase
monoxido-nitrogenio11296c439de
O monóxido de nitrogênio (NO) pode ser produzido diretamente a partir de dois gases que são os principais constituintes do ar atmosférico, por meio da reação representada por

N₂(g) + O₂(g) → 2NO(g) ΔH = + 180 kJ.

O NO pode ser oxidado, formando o dióxido de nitrogênio (NO₂), um poluente atmosférico produzido nos motores a explosão:

2NO(g) + O₂(g) → 2NO₂(g) ΔH= - 114 kJ.

Tal poluente pode ser decomposto nos gases N₂ e O₂:

2NO₂(g) → N₂(g) + 2O₂(g) Ǥ

Essa última transformação 
A
libera quantidade de energia maior do que 114 kJ. 
B
libera quantidade de energia menor do que 114 kJ.
C
absorve quantidade de energia maior do que 114 kJ.
D
absorve quantidade de energia menor do que 114 kJ.
E
ocorre sem que haja liberação ou absorção de energia.