GABARITO: ALTERNATIVA C

A questão envolve o cálculo da massa de carbonato de cálcio (CaCO₃) que reagiu para produzir 30 mL de CO₂.

Reação: CaCO₃(s) + 2HCl(aq) → CaCl₂(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)

Dados:

- Volume de CO₂ coletado: 30 mL = 0,030 L

- Pressão: 726,7 mmHg

- Temperatura: 27°C = 300 K

- Pressão de vapor da água a 27°C: 26,7 mmHg

- R = 62,3 mmHg·L·mol⁻¹·K⁻¹

Cálculo:

Pressão do CO₂ seco:

P(CO₂) = P(total) - P(H₂O) = 726,7 - 26,7 = 700,0 mmHg

Mols de CO₂ produzido:

PV = nRT

n = PV/RT = (700,0 × 0,030)/(62,3 × 300) = 21,0/18690 ≈ 0,00112 mol

Massa de CaCO₃:

Pela estequiometria: 1 mol CaCO₃ → 1 mol CO₂

MM(CaCO₃) = 40 + 12 + 3(16) = 100 g/mol

massa = 0,00112 mol × 100 g/mol = 0,112 g ≈ 0,1 g

Gabarito: C (0,1 g)