A figura abaixo mostra valores de pH medidos para a chuva ácida, chuva normal e água pura.

O pH da chuva normal é ácido (pH=5,6) devido, principalmente, às seguintes reações: 

(1) CO₂(g) + H₂O(l) ⇄ H₂CO₃(aq)

(2) H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq) Ka₁ ≅ 4,0 x 10⁻⁷

No caso da chuva ácida, além do CO₂, contribuem para a acidez o SO₃ e o NO₂. As reações abaixo mostram como esses gases, em contato com a água, produzem ácidos e as respectivas ionizações desses ácidos:

(3) SO₃(g) + H₂O(l) ⇄ H₂SO₄(aq)

(4) H₂SO₄(aq) ⇄ H⁺(aq) + HSO₄⁻(aq) Ka₁ ≅ 10

(5) 4NO₂(g) + 2H₂O(l) + O₂(g) ⇄ 4HNO₃(aq)

(6) HNO₃(aq) → H⁺(aq) + NO₃⁻(aq)

Considere a tabela seguinte:

Usando-se a equação (5) e os dados contidos na tabela, é correto afirmar que a variação de entalpia-padrão (∆H°) para a produção de 2 mols de HNO₃(aq) é: