O nitrato de amônio é uma substância que é instável em determinadas condições de temperatura ou que, quando em contato com outras substâncias, pode explodir. Por ser uma opção mais barata do que outros compostos, há alguns anos foi usado como propelente em airbags. Em certos casos, o vigor com que este composto infla o airbag pode causar a morte de passageiros. Por isso, algumas montadoras de automóveis foram levadas a substituir milhares de airbags de veículos em circulação.
Sabendo-se que, entre outros fatores, a decomposição do nitrato de amônio leva à formação de monóxido de dinitrogênio e água, ambos no estado gasoso, assinale a soma da(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O nitrato de amônio é um sal. Cada íon fórmula é constituído por um cátion NH₄ ⁺ e um ânion NO₃ ⁻ .
02. A decomposição de um mol de nitrato de amônio produz 1/2 mol de monóxido de dinitrogênio e 2 mol de água.
04. A formação de produtos gasosos durante a decomposição do nitrato de amônio explica o motivo pelo qual o airbag infla.
08. Nas condições normais de temperatura e pressão, a decomposição de 1 mol de nitrato de amônio produz um total de 11,2 L de gás.
16. O nitrato de amônio é uma substância orgânica.
32. O íon amônio apresenta geometria piramidal.