A obtenção do alumínio metálico (Al(s)) é feita a partir do mineral bauxita, que contém de 35 a 55% (m/m) de óxido de alumínio (Al₂O₃(s)). O Al₂O₃(s) é convertido em Al(s) pelo Processo de Hall, na célula eletrolítica, que é um processo de eletrólise, consumindo 56 x 10⁶ kJ por tonelada produzida. O processo de reciclagem do Al utiliza somente 10% da energia utilizada pelo Processo Hall.
A equação da reação química ajustada, realizada por meio do processo de eletrólise, pode ser representada assim:
2 Al₂O₃(s) + 3 C(s) ➝ 4 Al(s) + 3 CO₂(g)
Sobre essas informações, analise as afirmativas:
I. Para obter-se 1 tonelada de alumínio metálico, pelo processo de Hall, são necessários aproximadamente 1900 kg de Al₂O₃(s).
II. Nesse processo, o íon alumínio sofre oxidação e o átomo de carbono sofre redução.
III. Ao reciclar 0,5 tonelada de latas de alumínio, serão consumidos 2,8 x 10⁶ kJ de energia.
IV. O número de oxidação do íon Al no seu óxido é 2+.
Está correto o que se afirma em: