Ao longo de toda a história o homem coletou ou produziu sal. Os três principais métodos de produzi-lo — evaporação da água do mar, fervura da água salgada de fontes e mineração de sal-gema — foram utilizados na Antiguidade e continuam em uso atualmente. A evaporação da água do mar pelo sol era (e continua sendo) o método mais comum de produção em regiões litorâneas tropicais. O processo é lento, mas barato. Originalmente, jogava-se água do mar sobre carvões em brasa e raspava-se o sal quando o fogo se extinguia. Quantidades maiores podiam ser colhidas das bordas de poços rochosos litorâneos. Não seria preciso muita imaginação para perceber que a construção de lagos rasos ou “panelas” em áreas que a maré alta inundava forneceria quantidades muito maiores de sal. A qualidade do sal grosso é inferior tanto à do sal de fontes salgadas quanto à do sal-gema. Embora a água do mar seja constituída em 3,5% de sais dissolvidos, somente cerca de dois terços deles são cloreto de sódio (NaCl); o resto é uma mistura de cloreto de magnésio (MgCl₂) e cloreto de cálcio (CaCl₂). Como esses dois cloretos são mais solúveis e menos abundantes que o cloreto de sódio, o NaCl cristaliza-se primeiro a partir da solução, e torna-se, portanto, possível remover a maior parte do MgCl₂ e do CaCl₂ escoando-os na água residual. Sempre resta, porém, o suficiente dessas impurezas para dar ao sal um gosto mais forte. Tanto o cloreto de magnésio quanto o de cálcio são deliquescentes, o que significa que absorvem água do ar, e quando isso acontece, o sal que contém esses cloretos adicionais forma grumos e é difícil de polvilhar.

Disponível em: Le Couteur, P.; Burresson, J. Os botões de Napoleão: as 17 moléculas que mudaram a história, 2003.

Acerca das informações químicas que podem ser extraídas do texto “A obtenção do sal”, considere as seguintes afirmativas:

1. Os métodos mais comuns de obtenção do sal, evaporação da água do mar e fervura da água salgada, são similares ao processo de destilação simples, porém, sem que haja recolhimento da porção líquida.

2. Os sais são compostos iônicos formados pela associação entre cátions e ânions. Os sais solúveis, quando em contato com água, se dissociam, formando uma solução aquosa capaz de conduzir corrente elétrica.

3. Os metais que constituem os sais descritos no texto, Na, Mg e Ca, apresentam, respectivamente, configurações eletrônicas terminadas em 3s¹, 3s² e 4s².

4. De forma geral, os sais têm altos pontos de fusão e de ebulição, são sólidos e duros.

Assinale a alternativa correta.