Questão
Universidade de São Paulo - USP - FUVEST
2002
2ª Fase
੦ Química
Físico-química
Cinética química
Expressão e cálculos de velocidades
oxidaca-ions-ferro-II135aa970601
Discursiva
A oxidação de íons de ferro (II), por peróxido de hidrogênio,

H₂O₂ + 2 Fe²⁺ + 2 H⁺ → 2 H₂O + 2 Fe ³⁺

foi estudada, a 25 ºC, com as seguintes concentrações iniciais:

peróxido de hidrogênio .......... 1,00 x 10⁻⁵ mol/L

íons de ferro (II) ..................... 1,00 x 10⁻⁵ mol/L

ácido clorídrico........................ 1,00 mol/L

A tabela seguinte traz as concentrações de íons de ferro (III), em função do tempo de reação. 



a) Use a área milimetrada da página ao lado para traçar um gráfico da concentração de íons de ferro (III), em função do tempo de reação.

b) Complete a tabela com os valores da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.

c) Use a mesma área milimetrada e a mesma origem para traçar a curva da concentração de peróxido de hidrogênio, em função do tempo de reação.