Questão
Universidade Estadual do Oeste do Paraná - UNIOESTE
2020
2ª Fase
oxido-magnesio-e903c8f2b30
O óxido de magnésio é utilizado como matéria prima ou precursor na síntese de vários compostos de magnésio para aplicação química, industrial e farmacêutica. Quando se adiciona óxido de magnésio (MgO) à água, há uma liberação de calor devido à seguinte reação química:

MgO + H₂O → Mg(OH)₂ + X kcal/mol

Sabendo-se que as entalpias de formação dos compostos envolvidos são a 1atm e 25ºC (condições-padrão):

ΔH (MgO) = -152 kcal/mol; 

ΔH (H₂O) = -68 kcal/mol; 

ΔH (Mg(OH)₂) = -240 kcal/mol;

Em relação à reação e o calor envolvido no processo, assinale a alternativa CORRETA
A
A reação é exotérmica e libera 20 kcal/mol.
B
A reação é endotérmica e o valor de X é 40 kcal/mol.
C
A reação é exotérmica e o valor de X é -40 kcal/mol.
D
A reação é endotérmica e absorve 40 kcal/mol.
E
O magnésio se reduz e libera 20 kcal/mol.