Questão
Universidade Estadual do Sudoeste da Bahia - UESB
2010
Fase Única
oxido-sodio-2-s-reagir43be1de938
O óxido de sódio, Na₂O(s), ao reagir com a água, forma hidróxido de sódio, NaOH(aq), que pode ser neutralizado ao reagir com ácido clorídrico, HCl(aq), e formar cloreto de sódio, NaCl(aq).

Considerando-se essas informações e as relações estequiométricas entre essas substâncias, é correto afirmar:
A
O óxido de sódio é um composto molecular e comporta-se como um óxido duplo.
B
A dissolução do Na₂O em água caracteriza o processo de neutralização parcial dessa substância química.
C
O valor do pH de uma solução de 0,1mol⁻¹ de HCl é maior do que o valor de pH da solução de NaOH de igual concentração.
D
A massa de 31,0g de óxido de sódio é suficiente para produzir 1,0mol de íons Na+(aq).
E
O coeficiente estequiométrico do ácido clorídrico, na reação de neutralização, é menor do que o coeficiente do hidróxido de sódio.