O pH do sangue humano de um indivíduo saudável situa-se na faixa de 7,35 a 7,45. Para manter essa faixa de pH, o organismo utiliza vários tampões, sendo que o principal tampão do plasma sangüíneo consiste de ácido carbônico e íon bicarbonato. A concentração de íons bicarbonato é aproximadamente vinte vezes maior que a concentração de ácido carbônico, com a maior parte do ácido na forma de CO₂ dissolvido. O equilíbrio químico desse tampão pode ser representado pela equação:
CO₂(g) + H₂O(ℓ) ⇄ H₂CO₃(aq) ⇄ H⁺(aq) + HCO₃⁻(aq)
Analise as afirmações seguintes.
I. Quando uma pequena quantidade de base entra em contato com uma solução tampão, os íons hidróxido reagem com o ácido do tampão, não alterando praticamente o pH dessa solução.
II. Quando a concentração de íons bicarbonato no sangue aumenta, o pH também aumenta.
III. Quando a concentração de CO₂ no sangue aumenta, o pH diminui.
São corretas as afirmações: