Por exemplo:

a) Em locais de terrenos pantanosos, devido à alta concentração de ácidos provenientes do húmus, o pH é próximo de 3,5.

b) Em locais de terrenos sedimentares, o pH é próximo de 6,0; isso porque a sílica (SiO₂) pode formar pequena quantidade de H₄SiO₄, que se ioniza em água, originando pouca quantidade de H3O⁺.

c) Em locais de solo de origem vulcânica, o pH é superior a 7,0, pois os silicatos de cálcio e de magnésio reagem com a água produzindo OH⁻ , conforme a equação:

Equação 1

SiO₄⁻⁴(aq) + 4H₂O(l) ⇄ H₄SiO₄(aq) + 4OH⁻(aq)

d) Em locais de solo calcário existem, entre outras substâncias, CaCO₃ e MgCO₃ e por isso apresentam pH próximo de 9,0. Uma substância usada para corrigir a acidez do solo é o CaO, pois em água ele ocasiona a seguinte transformação:

Equação 2

CaO(s) +nH₂O(l) → Ca(OH)₂(s) ⇄ Ca²⁺(aq) + 2OH

Contudo, é bem mais barato utilizar CaCO₃ para a produção de Ca(OH)₂ e, em conseqüência, elevar o pH do solo: esse processo é denominado de calagem. Cada tipo de planta exige determinadas faixas de pH para o seu melhor desenvolvimento (isso mostra a importância do conhecimento de pH e de técnicas de correção da acidez do solo).

USBERCO E SALVADOR, 2004 [adapt].

As rochas calcárias podem ser matéria prima para obtenção de cal virgem, usada na construção civil, pois o CaCO₃, em altas temperaturas, decompõe-se conforme a equação:

Considerando uma rocha que contenha 60% de carbonato de cálcio, analise as seguintes afirmativas.

I. Quando é processada ½ tonelada de rocha, a quantidade de óxido de cálcio obtida é de 168 kg.

II. A reação de decomposição do carbonato de cálcio é de oxi-redução.

III. A decomposição térmica do CaCO₃ é uma reação endotérmica.

IV. As três substâncias apresentadas na equação acima são óxidos inorgânicos.

Estão corretas as afirmativas