O pentóxido de dinitrogênio (N₂O₅.) é um sólido cristalino incolor que sublima numa temperatura próxima à ambiente, também conhecido por anidrido nítrico. É altamente reativo, sendo utilizado na preparação de explosivos. O N₂O₅. pode ser decomposto em oxigênio molecular e em dióxido de nitrogênio. O gráfico abaixo descreve os resultados de um experimento, realizado em um recipiente fechado, sobre a velocidade de decomposição do N₂O₅.(g), em presença de catalisador.
Em relação a esse experimento, pede-se:
a) Correlacione as curvas I. e II. descritas no gráfico com os produtos formados
b) A equação balanceada para a decomposição do N₂O₅.
c) Calcule a velocidade da reação no intervalo de 1h a 2h
d) Após seis horas da reação de decomposição do N₂O₅., o sistema atinge o equilíbrio. Como o equilíbrio será afetado caso ocorra um aumento na pressão dentro do recipiente?