O pentóxido de dinitrogênio é um oxidante potencialmente perigoso, comumente utilizado na preparação de explosivos. Esse composto pode ser obtido por meio da reação em fase gasosa entre os gases nitrogênio e oxigênio, conforme a equação química:
2 N₂(g) + 5 O₂(g) ⟶ 2 N₂O₅(g)
Considere as seguintes equações termoquímicas:
2 H₂(g) + O₂(g) ⟶2 H₂O(l) ΔH = -571,5 kJ/mol
N₂O₅(g) + H₂O(l) ⟶2 HNO₃(l) ΔH = -76,6 kJ/mol
1/2 N₂(g) + 3/2 O₂(g) + 1/2 H₂(g) ⟶HNO₃(l) ΔH = -174,1 kJ/mol
O valor mais próximo de ΔH, em kJ/mol de N₂O₅, para a reação indicada entre N₂(g) e O₂(g),é