Uma pequena piscina, contendo 10.000 L de água, precisa ter os parâmetros ajustados para que possa ser utilizada com segurança.
Em um determinado dia, a água dessa piscina estava mais ácida (pH 6,0) do que o ideal. Assim, foi adicionado o chamado “elevador de pH” (carbonato de sódio anidro), para reagir com íons H+ livres, segundo a reação simplificada abaixo.
Considerando-se que não houve mudança significativa no volume da água da piscina, qual foi a massa aproximada de Na₂CO₃, em gramas, necessária para ajustar o pH para 7,0?
Dado: M(Na₂CO₃) = 106 g mol⁻¹