O peróxido de hidrogênio (H₂O₂) é um dos mais versáteis oxidantes existentes com diversas aplicações, tais como em tratamentos de efluentes, remediação de solos contaminados, atuação na indústria alimentícia, farmacêutica etc., podendo também estar presente em inúmeras reações biológicas. A síntese desse importante oxidante é geralmente lenta e de alto custo, sendo necessário o uso de catalisadores, que também podem causar a degradação do produto, ocasionando a sua decomposição. Considere a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, a seguir, e as respectivas entalpias de formação 
2H₂O₂(aq) → 2H₂O(l) + O₂(g)
Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a variação de entalpia
em kJ/mol, para a reação de decomposição de 2 mols de peróxido de hidrogênio.
em kJ/mol, para a reação de decomposição de 2 mols de peróxido de hidrogênio.