A pilha Ag-Zn é bastante empregada na área militar (submarinos, torpedos, mísseis), sendo adequada também para sistemas compactos. A diferença de potencial desta pilha é de cerca de 1,6 V à temperatura ambiente. As reações que ocorrem nesse sistema são:
No cátodo: Ag₂O + H₂O + 2e⁻ → 2Ag + 2OH⁻
No ânodo: Zn → Zn²⁺ + 2e–
Zn²⁺ + 2OH⁻ → Zn(OH)₂
Reação global: Zn + Ag₂O + H₂O 2Ag + Zn(OH)₂
(Cristiano N. da Silva e Julio C. Afonso. “Processamento de pilhas do tipo botão”. Quím. Nova, vol. 31, 2008. Adaptado.)
a) Identifique o eletrodo em que ocorre a semirreação de redução. Esse eletrodo é o polo positivo ou o negativo da pilha?
b) Considerando a reação global, calcule a razão entre as massas de zinco e de óxido de prata que reagem. Determine a massa de prata metálica formada pela reação completa de 2,32 g de óxido de prata.