Questão
Universidade de Fortaleza - UNIFOR
2014
1ª Fase
VER HISTÓRICO DE RESPOSTAS
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ANULADA
A pilha de Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de sulfato cúprico e de zinco. 

Fonte: http://www.eecis.udel.edu/~portnoi/ academic/academic-files/daniellcell.html


Figura: pilha de Daniell. fonte: http://br.bing.com/images/se arch?q=pilha+de+Daniell&FORM=HDRSC2#view=detail&id =A475D544710CBD6F161F62657E43ADF5116AAB3E&sel ectedIndex=28

Na pilha de Daniell, há um processo de transferência espontânea de elétrons. No processo:
A
O Zn (s) sofre oxidação, perdendo elétrons sendo o agente redutor do processo enquanto o Cu2+ (aq) sofre redução, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo.
B
O Cu (s) sofre oxidação, perdendo elétrons sendo o agente redutor do processo enquanto o Zn2+ (aq) sofre redução, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo.
C
O Zn(s) sofre redução, perdendo elétrons sendo o agente redutor do processo enquanto o Cu2+ (aq) sofre oxidação, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo.
D
O Cu (s) sofre oxidação, perdendo elétrons sendo o agente redutor do processo enquanto o Zn2+ (aq) sofre redução, ganhando os elétrons cedidos pelo zinco metálico e agindo como oxidante no processo.
E
Ambos os metais em solução sofrem redução e os sólidos metálicos sofrem oxidação.