A pilha de Daniell é constituída basicamente de uma placa metálica de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre, constituindo o cátodo, e por uma placa metálica de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco, constituindo o ânodo. Ambos os metais são interligados por um circuito elétrico, e uma ponte salina faz a união das duas células, permitindo a migração de íons entre elas. A reação global que ocorre nessa pilha é representada por Cu²⁺ + Zn → Cu + Zn²⁺, cuja diferença de potencial (∆E°) da pilha formada é de1,10V. Um estudante resolveu testar uma nova configuração de pilha, substituindo o cobre por uma placa metálica de alumínio mergulhada em uma solução de A𝓁₂(SO₄)₃ e o zinco por uma placa metálica de ferro mergulhada em uma solução de FeSO₄. As semirreações de redução envolvidas para a nova pilha construída são dadas a seguir.
Fe²⁺ + 2e→Fe...........E° = −0,44V
A𝓁³⁺ + 3e⁻→A𝓁.........E° = −1,67V
Com base nessas informações,
a) escreva a equação química balanceada que representa esse processo e a diferença de potencial da nova pilha construída;
b) indique o fluxo de elétrons, o agente oxidante e o agente redutor nessa nova pilha construída.