O ponto de ebulição do cloro é de –35 ℃, enquanto do HCl é de −84,9 ℃. Já para o bromo, seu ponto de ebulição é de 58,8 ℃, enquanto para o HBr é de –67 ℃. A partir dessas informações, é CORRETO afirmar que:
Questão
Universidade Federal do Amazonas - UFAM
2020
Fase Única
ponto-ebulica-cloro-e4536a5dacf
A
apesar das interações dipolo-dipolo no HCl serem mais intensas que no HBr, o bromo apresenta um maior raio atômico, tornando-o mais polarizável e produzindo uma força de London mais intensa no HBr.
B
existem ligações de hidrogênio entre as moléculas de HBr, além das forças de dispersão de London.
C
existem forças dipolo-dipolo entre as moléculas de HCl, além das forças de dispersão de London.
D
a resultante das forças de interação intermoleculares no ácido clorídrico é mais intensa que no ácido bromídrico.
E
a molécula de ácido clorídrico (HCl) apresenta um momento de dipolo elétrico menor que o ácido bromídrico (HBr), devido à maior eletronegatividade do cloro.