A primeira energia de ionização de um elemento (1ª E.l.) informa a energia necessária para retirar um elétron do átomo no estado gasoso, conforme índica a equação: X(g) ⟶ x⁺ (g) + e⁻ E.I. = 7,6 eV
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.L) informa a energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no estado gasoso, conforme indica a equação: x⁺ (g) ⟶ x²⁺ (g) + e⁻ E.I. = 15,0 eV
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de ionização de dois elementos pertencentes ao 3º período da tabela periódica.
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto binário formado por esses elementos são, respectiva mente,