O processo de clareamento de prata metálica em joias e artigos diversos é um exemplo interessante de reações de oxirredução. Quando a prata metálica (Ag) reage com compostos de enxofre no ambiente na presença de oxigênio atmosférico, forma-se o sulfeto de prata (Ag₂S), que apresenta uma coloração escura. O processo é representado pela reação:
4Ag(s) + O₂(g) + 2S²⁻(aq) + 4H⁺ (aq) → 2Ag₂S(s) +2H₂O(l)
Para reverter esse processo e recuperar a coloração original da prata, uma técnica comum é usar uma solução aquecida de água, sal de cozinha e bicarbonato de sódio em um recipiente forrado internamente com papel alumínio. Os potenciais padrão de redução do Al³⁺ e do Ag₂S são:
Al³⁺(aq) + 3e⁻ ⇌ Al(s) E° = - 1,66 V
Ag₂S(s) + 2e⁻ ⇌ 2Ag(s) + S²⁻ (aq) E° = - 0,69 V
Com base nos dados acima, e levando em consideração que o potencial padrão de redução do flúor é de +2,87 V, escolha a alternativa correta que descreve a diferença de potencial da reação de clareamento da prata e a influência do fluoreto na limpeza de prata.