A queima da fita de magnésio é algo bonito de se ver. O magnésio, mediante presença de oxigênio, forma o óxido de magnésio, conforme a equação a seguir:
2Mg (s)+O₂ (g)→2MgO (s) ∆H=-1204 kJ
Sobre esse processo, são feitas as seguintes afirmações:
I. A reação ocorre mediante liberação de energia, portanto é exotérmica.
II. A queima de 4 gramas de fita de magnésio libera 90,5 kJ de energia.
III. Para produção de 30 gramas de óxido de magnésio, são liberados 451,5 kJ de energia.
Estão CORRETAS apenas:
ADAPTADA – UPE/SSA 2ª FASE
Dados – Massa molar (g/mol): O = 16; Mg = 24