Um químico desejava produzir uma solução aquosa com pH igual a 3 a partir de 100 mL de vinagre, que é formado por uma solução aquosa 1 mol/L de ácido etanóico.
Para isso, ele tem duas possibilidades:
I – Pode adicionar água destilada até atingir o pH desejado.
II – Pode adicionar uma solução aquosa 1 mol/L de hidróxido de sódio até atingir o pH desejado.
A respeito dessas soluções, responda aos seguintes itens.
a) Qual é o volume de água destilada que deve ser adicionado pelo procedimento I?
b) Qual é o volume da solução de hidróxido de sódio que deve ser adicionado pelo procedimento II?
c) Na comparação entre a solução formada pelo procedimento I e uma solução aquosa 10⁻³ mol.L⁻¹ de mesmo volume, qual das duas têm a maior capacidade de neutralizar uma solução de hidróxido de sódio?
Dado: Ka = 2.10⁻⁵