Questão
Universidade Estadual de Feira de Santana - UEFS
2011
Fase Única
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O químico inglês Robert Boyle investigou a relação entre a pressão de uma massa gasosa e seu volume à temperatura constante. Para atingir esse objetivo, realizou uma série de experiências utilizando um manômetro em forma de “jota” com uma extremidade aberta, como mostra a figura I e II. Boyle variou a pressão sobre o gás adicionando mercúrio dentro do tubo e, com os dados experimentais, estabeleceu uma relação empírica entre pressão e volume de uma massa gasosa. 

Admitindo-se que o gás utilizado por Boyle é ideal, uma análise dessas considerações permite afirmar:
A
A pressão total exercida pela massa gasosa, no manômetro II, é o dobro da pressão atmosférica.
B
O produto da pressão de um gás pelo seu volume é igual à constante R dos gases ideais.
C
O volume de um gás é diretamente proporcional à pressão à temperatura constante.
D
A Lei de Boyle é representada matematicamente pela expressão 
E
A relação empírica estabelecida por Boyle só é válida ao nível do mar.