GABARITO: ALTERNATIVA A

Entendimento do problema

A reação de sulfanilamida com bromo gera um subproduto ácido.

Ao final, o pH da solução cai de 5 para 4 após a reação total.

O volume permanece constante em 1 L.

O que realmente nos importa aqui é: a variação de pH fornece a quantidade de H⁺ liberado → e isso nos permite determinar quanto de sulfanilamida reagiu.

Raciocínio químico

Sabemos que:

pH=−log[H⁺]

Portanto, para cada pH podemos calcular a concentração de íons H⁺:

Antes da reação (pH 5): =10⁻⁵ mol/L

Depois da reação (pH 4): = =10⁻⁴ mol/L

Variação na concentração de H⁺

Como o volume não mudou, o aumento na quantidade de H⁺ foi:

Δ[H+] = 10⁻⁴ −10⁻⁵ = 9·10⁻⁵ mol/L

Sabendo que cada sulfanilamida libera 2 mols de H+ segundo o balanceamento da reação, tem-se que a concentração de sulfanilamida será metade da concentração de H+, logo:

[sulfanamida] = 9·10⁻⁵ mol/L / 2 = 4,5 · 10⁻⁵ mol/L