A reação de termite, ou termita, é um processo altamente energético, em que um metal é oxidado pelo óxido de outra espécie metálica. A variação de entalpia da reação é igual a -851,5 kJ mol⁻¹. Durante a reação, a temperatura pode alcançar cerca de 2.500 °C. Quando foi inventada por Goldschmidt em 1893, o objetivo era obter metais na sua forma pura, mas acabou encontrando aplicação em processos de soldagem em ferrovias e em usos militares, como em granadas de contenção e soldagem dos equipamentos inimigos.
𝐹𝑒₂𝑂₃(𝑠) + 2 𝐴𝑙 (𝑠) ⟶ 𝐴𝑙₂𝑂₃(𝑠) + 2 𝐹𝑒 (𝑠) + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
Considerando que a variação de entalpia de formação do Fe₂O₃ é de -824,2 kJ mol⁻¹, a energia envolvida na formação do Al₂O₃ é igual a,