As reações, em fase gasosa, representadas pelas equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quantidades de calor Q₁ kJ, Q₂ kJ e Q₃ kJ, sendo Q₃ > Q₁ > Q₂.
Assim sendo, a reação representada por
C₂H₄(g) + 6 F₂(g) ⟶ 2 CF₄(g) + 4 HF(g)
ΔH₄ será
Questão
Simulado USP - FUVEST
2022
1ª Fase
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reacoes-fase-gasosa4638b544f0
A
exotérmica, com ΔH₄ = (-2 Q₁ - 2 Q₂ - Q₃) kJ.
B
endotérmica, com ΔH₄ = (2 Q₁ + 2 Q₂ + Q₃) kJ.
C
exotérmica, com ΔH₄ = (-Q₁ - Q₂ - Q₃) kJ.
D
endotérmica, com ΔH₄ = (Q₁ + Q₂ + Q₃) kJ.
E
exotérmica, com ΔH₄ = (-2 Q₁ - 2 Q₂) kJ.