Questão
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia de Pernambuco - IFPE
2019
Fase Única
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As reações de redox são mais comuns no nosso cotidiano do que imaginava o químico francês Antoine Lavoisier quando iniciou os seus trabalhos envolvendo reações de combustão, em 1789. A característica primordial dessas reações é a transferência de um ou mais elétrons observados na variação do número de oxidação dos átomos envolvidos. Considerando as reações apresentadas a seguir, não balanceadas, e a teoria do balanceamento químico por oxirredução, analise as proposições a seguir e assinale a alternativa CORRETA.

I. H₂SO₄ + NH₃ → (NH₄)₂SO₄

II. H₂SO₄ + Na₂CO₃ → Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

III. H₂SO₄ + Cu → CuSO₄ + H₂O + SO₂

DADOS: Números atômicos: H = 1; S = 16; O = 8; N = 7; Na = 11, C = 6; Cu = 29
A
Na reação II, o agente oxidante é o carbonato de sódio (Na₂CO₃).
B
Na reação III, observa-se uma reação de dupla troca entre substâncias.
C
Na reação III, o cobre é o agente redutor e seu NOX varia de 0 (zero) para +2.
D
Na reação I, o somatório dos coeficientes após o balanceamento é igual a 3 (três).
E
Na reação I, a variação do NOX do nitrogênio é igual a 1 (um), o que causa oxidação.