O sal de cozinha, NaCl, é solúvel em água na proporção de 36g para cada 100mL de água a 20ºC. Observe a figura.
A figura ilustra o processo de dissolução conhecido como solvatação dos íons. Considere as afirmativas e assinale a opção correta.
1. O NaCl é uma substância iônica e a água uma substância molecular.
2. As extremidades negativas das moléculas de água atraem os íons Na⁺ do reticulado cristalino do sal e a extremidade positiva de outras moléculas de água tende a atrair os íons Cl⁻ do reticulado.
3. O processo de dissolução do NaCl ocorre apenas em função de sua polaridade e, assim, todos os compostos iônicos são totalmente solúveis em água.
4. Como a água é uma substância covalente, os compostos formados por ligações covalentes são mais solúveis nesse meio.