A figura a seguir representa uma célula galvânica conhecida como a pilha de Daniell. No compartimento da esquerda, tem uma placa de zinco mergulhada em solução de sulfato de zinco a 1,00 mol/L e, no compartimento da direita, tem uma placa de cobre mergulhada em uma solução de sulfato de cobre 1,00 mol/L. As placas estão interligadas por um fio condutor (circuito externo) e as soluções estão unidas por uma ponte salina que é uma solução saturada de cloreto de potássio. O potencial padrão de redução do Zn²⁺ é -0,76V e do Cu²⁺ é +0,34V.
Analise as afirmações a seguir em relação ao funcionamento dessa pilha:
I. No anodo ocorre a oxidação do zinco e no catodo a redução do cobre.
II. A carga do anodo é positiva e a do catodo negativa.
III. O fluxo de elétrons ocorre do anodo para o catodo através do circuito externo.
IV. Na placa de zinco, ocorre corrosão, liberando íons Zn²⁺ para a solução, enquanto que, na placa de cobre, ocorre deposição de Cu metálico.
V. A função da ponte salina é balancear as cargas, sendo que os cátions K⁺ migram para a solução de sulfato de zinco e os ânions Cl⁻ migram para a solução de sulfato de cobre.
VI. O potencial padrão dessa pilha é 1,10 volts.
VII. O Zn²⁺ é o agente oxidante e o Cu²⁺ é o agente redutor. A alternativa que indica todas as afirmações CORRETAS é: