A seguir, tem-se um gráfico que mostra o comportamento da entalpia durante a oxidação do enxofre em seus estados cristalinos (ou alotrópicos) rômbico e monoclínico.
Para as reações representadas abaixo, considere a temperatura = 25°C e a pressão = 1 atm
Além do gráfico e das equações termoquímicas acima, analise as seguintes afirmativas:
I. A transformação de S(monoclínico) → S(rômbico) é exotérmica e libera 0,4 kJ/mol.
II. O calor de formação 
do 
e o calor de combustão do S(rômbico) correspondem a -296,8 kJ/mol, como também, ambas as reações são representadas pela equação B.
do e o calor de combustão do S(rômbico) correspondem a -296,8 kJ/mol, como também, ambas as reações são representadas pela equação B. III. Para o enxofre rômbico [S(rômbico)] e o oxigênio gasoso 
a entalpia molar de formação 
é zero.
a entalpia molar de formação é zero. IV. Para o enxofre monoclínico S(monoclínico) a entalpia molar de formação 
é -0,4kJ.
é -0,4kJ. Entre essas afirmativas, estão corretas apenas: