Questão
Universidade Estadual de Feira de Santana - UEFS
2011
Fase Única
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Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido acético, em solução aquosa 0,1 mol.L⁻¹, está 1,0% ionizado, à determinada temperatura.

Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
A
O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B
A concentração de H⁺(aq) no equilíbrio químico é 1,0.10⁻²mol.L⁻¹.
C
A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L⁻¹.
D
O valor numérico da constante de ionização, Ka, para a solução de ácido acético é 1,8.10⁻⁵.
E
A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.