GABARITO: ALTERNATIVA D.

Primeiramente, vamos calcular a massa molar do cloreto de chumbo.

De posse da massa molar, podemos calcular a concentração molar do sal na sua solução saturada.

[𝑃𝑏𝐶𝑙₂] = 1,2/298 ≅ 0,004 = 4.10⁻³ 𝑚𝑜𝑙/𝐿

Vamos escrever a reação de dissolução do cloreto de chumbo.

𝑃𝑏𝐶𝑙₂(𝑠) → 𝑃𝑏²⁺(𝑎𝑞) + 2𝐶𝑙⁻(𝑎𝑞)

Da estequiometria do sal, podemos escreveras concentrações dos íons.

[𝑃𝑏²⁺] = 4.10⁻³ 𝑚𝑜𝑙/𝐿

[𝐶𝑙⁻] = 2.4.10⁻³ = 8.10⁻³𝑚𝑜𝑙/𝐿

Agora, vamos escrever o K🇵ₛ notando que o cloreto tem o coeficiente estequiométrico igual a 2 na reação de dissolução.

𝐾🇵ₛ = [𝑃𝑏²⁺][𝐶𝑙⁻]² = (4.10⁻³).(8.10⁻³)²

Vamos organizar as contas, separando os termos fora das potências de 10 das potências de 10.

𝐾🇵ₛ = (4.8²).10⁻³.(10⁻³)²

Dessa forma, o produto de solubilidade do sal é:

𝐾🇵ₛ = (4.64).10⁻³.10⁻⁶ = 256.10⁻⁹ = 2,56.10⁻⁷ ≅ 2,6.10⁻⁷