Uma solução aquosa foi preparada em um balão volumétrico de capacidade igual a 1 L, adicionando-se um massa correspondente a 0,05 mol de dihidrogenofosfato de potássio (KH₂PO₄) sólido a 300 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio (KOH) 0,1 mol L⁻¹ e completando-se o volume do balão com água destilada. Dado eventualmente necessário: pKₐ = − logKₐ = 7,2, em que Kₐ = constante de dissociação do H₂PO₄⁻ em água a 25°C.
a) Escreva a equação química referente à reação que ocorre no balão quando da adição do KH₂PO₄ à solução de KOH.
b) Determine o pH da solução aquosa preparada, mostrando os cálculos realizados.
c) O que ocorre com o pH da solução preparada (Aumenta? Diminui? Não altera?) quando a 100 mL desta solução for adicionado 1 mL de solução aquosa de HCl 0,1 mol L⁻¹? Justifique sua resposta.
d) O que ocorre com o pH da solução preparada (Aumenta? Diminui? Não altera?) quando 100 mL desta solução for adicionado 1 mL de solução aquosa de KOH 0,1 mol L⁻¹? Justifique sua resposta.