No estudo cinético desta reação, foram realizadas quatro experiências. Em cada uma delas, foram misturados volumes adequados de soluções-estoque dos dois reagentes, ambas de concentração 4,0 × 10⁻¹ mol / L e, a seguir, foi adicionada água, até que o volume final da solução fosse igual a 1,00 L.

Na tabela, estão indicadas as concentrações iniciais dos reagentes, logo após a mistura e adição de água (tempo igual a zero). 

Na página ao lado, está o gráfico correspondente ao estudo cinético citado e, também, uma tabela a ser preenchida com os volumes das soluções-estoque e os de água, necessários para preparar as soluções das experiências de 1 a 4.

a) Escreva a equação química balanceada que representa a reação de oxirredução citada.

b) Preencha a tabela da página ao lado.

c) No gráfico, preencha cada um dos círculos com o número correspondente à experiência realizada.

Justifique sua escolha com base em argumentos cinéticos e na quantidade de iodo formado em cada experiência. 

velocidade da reação = mols de I₂ produzido / tempo = 

 = concentrações das respectivas espécies químicas, em mol / L. 

k = constante de velocidade, dependente da temperatura.